N-Butan Là Gì

Sự khác biệt bao gồm - Butane vs Isobutane

Butung là 1 trong những thích hợp chất cơ học. Phân tử này có thể được search thấy vào một số trong những dạng được gọi là đồng phân. Isobutane là một trong đồng phân cấu trúc của burã. Cả butung cùng isobutane hồ hết là đúng theo hóa học hydrocarbon dạng khí. Chúng là hydrocacbon vì những vừa lòng chất này chỉ bao hàm những nguyên ổn tử C và H. Cả burã cùng isobutane đều phải sở hữu cùng phương pháp hóa học: C4H10. Do kia, bọn chúng tất cả thuộc giá trị khối lượng mol. Các đúng theo hóa học này dễ cháy cùng cho nên vì thế, rất có thể được áp dụng làm cho xăng nhằm đốt cháy. Sự biệt lập vị trí trung tâm buchảy cùng isobutane là butung có thể là một phân tử con đường tính hoặc phân nhánh trong lúc isobutane thực ra là một trong phân tử phân nhánh.Bạn đang xem: Butung là gì

Các Quanh Vùng chủ yếu được bảo hiểm

1. Burã là gì - Định nghĩa, thuộc tính với ứng dụng 2. Isobutane là gì - Định nghĩa, nằm trong tính và ứng dụng 3. Điểm giống như nhau giữa Butung với Isobutane là gì? - Phác thảo những tài năng phổ biến 4. Sự khác biệt giữa Butane cùng Isobutane là gì - So sánh sự khác hoàn toàn thiết yếu

Các thuật ngữ chính: Buchảy, Nhiên liệu, Isobutane, Đồng phân, Hydrocarbon

Burã là gì

Butung là một trong những hydrocarbon hoàn toàn có thể xảy ra sống một số dạng được điện thoại tư vấn là đồng phân. Công thức chất hóa học của buchảy là C4H10. Nó là 1 ankan bởi vì không tồn tại liên kết đôi giữa những nguyên tử carbon. Khối hận lượng mol của burã khoảng tầm 58 g / mol. Ở ánh nắng mặt trời phòng và áp suất khí quyển, buchảy là một trong những nhiều loại khí không color nặng mùi giống như xăng.

Bạn đang xem: N-butan là gì

Nguồn bao gồm của butan là dầu thô. Dầu thô tất cả burã là 1 trong những thành phần nhỏ tuổi. Butane cũng là sản phẩm prúc của quá trình thanh lọc dầu. Nó hoàn toàn có thể xảy ra sinh sống một trong những dạng đồng phân. Các đồng phân này được Điện thoại tư vấn là đồng phân cấu trúc. Có nhì đồng phân của butan: n-buchảy và isobutane. n-butane là dạng chuỗi thẳng, thẳng của butung. Isobutane là cấu tạo phân nhánh của burã. Thuật ngữ burã có thể được thực hiện nhằm biểu đạt một trong số những đồng phân này hoặc các thành phần hỗn hợp của chúng.

Hình 1: Hai đồng phân của Butan; Isobutane (trên cùng) và n-butane (bên dưới cùng)

Butung hoàn toàn có thể bị cháy khi có oxy. Điều này là do buchảy rất dễ dàng cháy. Nếu có đủ oxy, butung trải qua quá trình đốt cháy trọn vẹn. Nếu không tồn tại đủ oxy, butung đang trải qua quy trình đốt cháy ko hoàn toàn. Trong cả nhì ngôi trường hợp, quá trình đốt cháy tạo thành năng lượng sức nóng.

Burã rất có thể được thực hiện nlỗi một chất tăng cường cho sự bay tương đối của xăng. Do đó, buchảy đôi khi là một trong những hóa học phú gia cho xăng. Burã cũng hoàn toàn có thể được sử dụng làm nguyên nhiên liệu thẳng. lấy một ví dụ, nó có thể thuận tiện hóa lỏng và được bán ra cho mục đích gia đình như làm bếp nạp năng lượng. Vì điểm sôi của butung là 1oC hoặc ít hơn, hóa học lỏng buchảy đã ngay mau lẹ bốc tương đối nghỉ ngơi nhiệt độ chống.

Isobutane là gì

Isobutane là 1 trong những đồng phân kết cấu của n-buchảy. Công thức chất hóa học của isobutane là C4H10. Khối hận lượng mol của isobutane là khoảng 58 g / mol. Nó là 1 trong những ankan có cấu trúc phân nhánh. Tại phía trên, ba nhóm methyl cùng một nguyên tử H được links với một nguim tử carbon trung trọng điểm. Hình học bao bọc nguim tử carbon trung chổ chính giữa của isobutane là tứ diện. Isobutane cũng là 1 nhiều loại khí không color ở ánh nắng mặt trời chống với áp suất khí quyển. Không y hệt như n-butan, nó là 1 trong loại khí ko hương thơm.

Hình 02: Mô hình bóng và gậy của Isobutane

Isobutane có điểm sôi hết sức phải chăng so với burã thông thường. Điểm sôi của isobutane là khoảng -11oC. Lý vì chưng cho sự khác biệt này là cấu trúc phân nhánh của isobutane. Một phân tử tuyến đường tính hoàn toàn có thể có khá nhiều lực Van Der Waal rộng so với phân tử phân nhánh. (Diện tích bề mặt của cấu tạo đường tính cao hơn nữa diện tích S bề mặt của phân tử phân nhánh, chất nhận được nó có khá nhiều lực Van Der Waal giữa những phân tử.). Sự hiện hữu của lực Van Der Waal yếu đuối hoặc ít hơn góp thanglon77.comệc phân bóc tách các phân tử cùng nhau dễ dàng rộng. Do kia, điểm sôi bớt.

Do sự biệt lập vào giải pháp thu xếp không khí của các nguyên ổn tử isobutane, những đặc điểm hóa học cùng đồ gia dụng lý không giống cùng với buchảy. Isobutane có thể được sinh ra từ bỏ sự đồng phân hóa của n-butane. Đó là 1 trong những làm phản ứng xúc tác với hoàn toàn có thể hòn đảo ngược. Quá trình đồng phân hóa này được thực hiện thông sang một chất trung gian Gọi là olefin. Hiệu quả của quy trình dựa vào vào nhiệt độ của khối hệ thống.

Điểm tương đồng giữa Butan với Isobutane

Sự khác biệt thân Butane cùng Isobutane

Định nghĩa

Butan: Butan là 1 trong hydrocarbon có thể xẩy ra sống một vài dạng bên dưới dạng đồng phân.

Xem thêm: Trồng Nhiều Cây Xanh Có Lợi Ích Gì, 21 Lợi Ích Của Việc Trồng Cây Xanh Mà Bạn Thấy Rõ

Isobutane: Isobutane là 1 trong những đồng phân cấu tạo của n-butan.

Cấu sản xuất hóa học

Butan: Buchảy là tất cả hổn hợp của những cấu trúc con đường tính và kết cấu phân nhánh.

Isobutane: Isobutane thực ra là một trong cấu trúc phân nhánh.

Điểm sôi

Butan: Điểm sôi của butan là khoảng chừng 1oC.

Isobutane: Điểm sôi của Isobutane là khoảng tầm -11oC.

Mùi

Butan: Butung nặng mùi giống hệt như xăng.

Isobutane: Isobutane không mùi.

Xem thêm: Chain Of Custody Là Gì ? Các Câu Hỏi Thường Gặp Về Fsc/Coc Chain Of Custody Là Gì

Phần kết luận

Butan và isobutane là các hợp hóa học hydrocarbon rất có thể được tìm thấy vào dầu thô như thể yếu tắc nhỏ dại. Chúng là mọi phù hợp hóa học ankan nhỏ tuổi được Hotline là phần parafin của quá trình tinc chế dầu mỏ. Mặc mặc dù chúng bao gồm thuộc công thức chất hóa học cùng thuộc cân nặng mol, dẫu vậy chúng khác biệt theo vô số phương pháp. Sự biệt lập ở vị trí chính giữa butung với isobutane là butan có thể là 1 trong phân tử tuyến tính hoặc phân nhánh trong khi isobutane thực ra là một trong những phân tử phân nhánh.

1. xông Butane: Định nghĩa, Thuộc tính & Công thức. Nghiên cứu vãn.com, Study.com,